Soal yang Akan Dibahas
Berapakah hasil kali kelarutan PbCl$_2$ , jika harga kelarutan dari PbCl$_2 \, $ adalah $ 2,0 \times 10^{-2} \, $
mol/L ?
A). $ 4,0 \times 10^{-4} $
B). $ 8,0 \times 10^{-4} $
C). $ 3,2 \times 10^{-5} $
D). $ 8,0 \times 10^{-6} $
E). $ 16,0 \times 10^{-6} $
A). $ 4,0 \times 10^{-4} $
B). $ 8,0 \times 10^{-4} $
C). $ 3,2 \times 10^{-5} $
D). $ 8,0 \times 10^{-6} $
E). $ 16,0 \times 10^{-6} $
$\clubsuit $ Pembahasan
*). Reaksinya :
$ PbCl_2 \leftrightharpoons Pb^{2+} + 2Cl^- $
dengan $ s = 2,0 \times 10^{-2} \, $ mol/L.
*). Menentukan hasil kali kelarutan (Ksp) :
$ \begin{align} \text{Ksp } & = [Pb^{2+}] . [2Cl^-]^2 \\ & = [ s] . [2 s]^2 \\ & = [ s] . [4 s^2] \\ & = 4 s^3 \\ & = 4 . (2,0 \times 10^{-2})^3 \\ & = 4 . (8,0) \times 10^{-6} \\ & = 32 \times 10^{-6} \\ & = 3,2 \times 10^{-5} \end{align} $
Jadi, hasil kali kelarutan (Ksp) adalah $ 3,2 \times 10^{-5} . \, \heartsuit $
*). Reaksinya :
$ PbCl_2 \leftrightharpoons Pb^{2+} + 2Cl^- $
dengan $ s = 2,0 \times 10^{-2} \, $ mol/L.
*). Menentukan hasil kali kelarutan (Ksp) :
$ \begin{align} \text{Ksp } & = [Pb^{2+}] . [2Cl^-]^2 \\ & = [ s] . [2 s]^2 \\ & = [ s] . [4 s^2] \\ & = 4 s^3 \\ & = 4 . (2,0 \times 10^{-2})^3 \\ & = 4 . (8,0) \times 10^{-6} \\ & = 32 \times 10^{-6} \\ & = 3,2 \times 10^{-5} \end{align} $
Jadi, hasil kali kelarutan (Ksp) adalah $ 3,2 \times 10^{-5} . \, \heartsuit $
Tidak ada komentar:
Posting Komentar
Catatan: Hanya anggota dari blog ini yang dapat mengirim komentar.