Soal yang Akan Dibahas
Bila 100 mL larutan $ CH_3COOH \, $ 0,5 M dicampurkan dengan 100 mL larutan $NaOH \, $ 0,2 M, maka pH larutan
tersebut adalah ....
A). $ 5 + \log 1,5 $
B). $ 5 - \log 5 $
C). $ 9 + \log 1,5 $
D). $ 9 - \log 6 $
E). $ 9 + \log 6 $
A). $ 5 + \log 1,5 $
B). $ 5 - \log 5 $
C). $ 9 + \log 1,5 $
D). $ 9 - \log 6 $
E). $ 9 + \log 6 $
$\clubsuit $ Pembahasan
$\heartsuit \, $ Persamaan reaksi :
$ CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O $
$\heartsuit \, $ Awal
$ \begin{align} \text{mol } CH_3COOH & = 100 \, ml \times 0,5 \, M \\ & = 100 \, ml \times 0,5 \, mmol/ml \\ & = 50 \, mmol \\ \text{mol } NaOH & = 100 \, ml \times 0,2 \, M \\ & = 100 \, ml \times 0,2 \, mmol/ml \\ & = 20 \, mmol \end{align} $
$\heartsuit \, $ Reaksi
*). Untuk menentukan banayakanya mol yang bereaksi, maka harus ditentukan terlebih dahulu reaksi pembatas.
*). Reaksi pembataasnya adalah $ NaOH \, $ , karena mol NaOH lebih kecil sehingga tidak minus sisanya.
mol $ CH_3COOH \, $ yang bereaksi = mol NaOH = 20 mmol.
mol NaOH yang bereaksi = 20 mmol.
$\heartsuit \, $ Sisa :
mol $ CH_3COOH \, $ tersisa = 50 mmol - 20 mmol = 30 mmol.
mol $ NaOH \, $ tersisa = 20 mmol - 20 mmol = 0 mmol.(tidak bersisa)
mol $ CH_3COONa \, $ produk
$ = \frac{koef. \, CH_3COONa}{koef. \, NaOH} \times mol \, NaOH = \frac{1}{1} \times 20 = 20 \, mmol $.
mol $ H_2O \, $ produk
$ = \frac{koef. \, H_2O}{koef. \, NaOH} \times mol \, NaOH = \frac{1}{1} \times 20 = 20 \, mmol $.
sehingga konsentrasi $ H^+ \, $ adalah :
$\begin{align} [H^+] & = Ka \times \frac{[CH_3COOH]}{[CH_3COONa]} \\ & = 1 \times 10^{-5} \times \frac{\frac{30 \, mmol}{200 \, ml} }{\frac{20 \, mmol}{200 \, ml} } \\ & = 1,5 \times 10^{-5} \end{align} $
$\heartsuit \, $ Menentukan pH larutan
$ \begin{align} pH & = - \log [H^+] \\ & = - \log 1,5 \times 10^{-5} \\ & = - [ \log 1,5 + \log 10^{-5} ] \\ & = - [ \log 1,5 + (-5 \log 10 ) ] \\ & = - [ \log 1,5 + ( -5 \times 1 ) ] \\ & = - [ \log 1,5 -5 ] \\ & = - \log 1,5 + 5 \\ & = 5 - \log 1,5 \end{align} $
Jadi, pH larutannya adalah $ 5 - \log 1,5 \, $ (tidak ada pada pilihan). $ \, \heartsuit $
$\heartsuit \, $ Persamaan reaksi :
$ CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O $
$\heartsuit \, $ Awal
$ \begin{align} \text{mol } CH_3COOH & = 100 \, ml \times 0,5 \, M \\ & = 100 \, ml \times 0,5 \, mmol/ml \\ & = 50 \, mmol \\ \text{mol } NaOH & = 100 \, ml \times 0,2 \, M \\ & = 100 \, ml \times 0,2 \, mmol/ml \\ & = 20 \, mmol \end{align} $
$\heartsuit \, $ Reaksi
*). Untuk menentukan banayakanya mol yang bereaksi, maka harus ditentukan terlebih dahulu reaksi pembatas.
*). Reaksi pembataasnya adalah $ NaOH \, $ , karena mol NaOH lebih kecil sehingga tidak minus sisanya.
mol $ CH_3COOH \, $ yang bereaksi = mol NaOH = 20 mmol.
mol NaOH yang bereaksi = 20 mmol.
$\heartsuit \, $ Sisa :
mol $ CH_3COOH \, $ tersisa = 50 mmol - 20 mmol = 30 mmol.
mol $ NaOH \, $ tersisa = 20 mmol - 20 mmol = 0 mmol.(tidak bersisa)
mol $ CH_3COONa \, $ produk
$ = \frac{koef. \, CH_3COONa}{koef. \, NaOH} \times mol \, NaOH = \frac{1}{1} \times 20 = 20 \, mmol $.
mol $ H_2O \, $ produk
$ = \frac{koef. \, H_2O}{koef. \, NaOH} \times mol \, NaOH = \frac{1}{1} \times 20 = 20 \, mmol $.
sehingga konsentrasi $ H^+ \, $ adalah :
$\begin{align} [H^+] & = Ka \times \frac{[CH_3COOH]}{[CH_3COONa]} \\ & = 1 \times 10^{-5} \times \frac{\frac{30 \, mmol}{200 \, ml} }{\frac{20 \, mmol}{200 \, ml} } \\ & = 1,5 \times 10^{-5} \end{align} $
$\heartsuit \, $ Menentukan pH larutan
$ \begin{align} pH & = - \log [H^+] \\ & = - \log 1,5 \times 10^{-5} \\ & = - [ \log 1,5 + \log 10^{-5} ] \\ & = - [ \log 1,5 + (-5 \log 10 ) ] \\ & = - [ \log 1,5 + ( -5 \times 1 ) ] \\ & = - [ \log 1,5 -5 ] \\ & = - \log 1,5 + 5 \\ & = 5 - \log 1,5 \end{align} $
Jadi, pH larutannya adalah $ 5 - \log 1,5 \, $ (tidak ada pada pilihan). $ \, \heartsuit $
Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.
BalasHapus