Soal yang Akan Dibahas
Unsur Z dan A masing-masing memiliki konfigurasi elektronik.
Z=1s22s22p63s2
A=1s22s22p5
Pernyataan yang benar mengenai Z dan A adalah ....
(1). A merupakan unsur golongan nitrogen
(2). ikatan antara Z dan A merupakan ikatan ionik
(3). senyawa yang dibentuk mempunyai rumus Z2A5
(4). Z merupakan unsur alkali tanah
Petunjuk C dipergunakan untuk mengerjakan
soal nomor 11 sampai dengan 15.
♣ Pembahasan
*). Dilihat dari konfigurasi elektronnya:
Unsur Z=1s22s22p63s2 merupakan golongan IIA(alkali tanah) periode 3 dan bersifat logam.
Unsur A=1s22s22p5 merupakan golongan VIIA (halogen) periode 2 dan termasuk senyawa non-logam.
*). Kita Cek setiap pernyataan :
(1) A bukan merupakan golongan nitrogen tetapi halogen (S)
(2) Z senyawa logam Z2+ dan A senyawa non-logam A− sehingga jika berikatan akan membentuk ikatan ionik (B)
(3) Senyawa yang dibentuk adalah ZA2 bukan Z2A5 (S)
(4) Z merupakan unsur alkali tanah (B)
Yang benar adalah (2) dan (4), sehingga berdasarkan petunjuk C maka jawabannya C.
Jadi, jawabannya C .♡
Artikel Terkait
- Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 8
Soal yang Akan Dibahas
Logam Al lebih sulit mengalami korosi dibandingkan dengan Fe.
&n ... selengkapnya
- Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 7
Soal yang Akan Dibahas
Waktu paruh suatu radio isotop adalah 20 hari. Setelah disimpan 60 hari, radio
isotop tersebut masih tersisa ....
A). 1/2 bagian
B). ... selengkapnya
- Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 13
Soal yang Akan Dibahas
Dari data suatu reaksi berikut, pasangan yang menyatakan reaksi berlangsung
spontan terdapat pada ....
(1). ΔH positif, ΔS pos ... selengkapnya
- Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 6
Soal yang Akan Dibahas
Elektrolisa larutan KCl dengan elektroda Pt, pada katoda akan terjadi
....
A). gas Cl2
B). logam K
C). hidrolisa kalium ... selengkapnya
- Soal dan Pembahasan Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Nomor 1
Unsur-unsur di bawah ini yang mempunyai enam elektron valensi adalah ....
A). 8O
B). $_{14}Si ... selengkapnya
- Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 12
Soal yang Akan Dibahas
Alkohol yang dapat memutar bidang cahaya terpolarisasi adalah ....
(1). 3-heksanol
(2). 3-pentanol
(3). 2-pentanol
(4). 2-pr ... selengkapnya
- Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 10
Soal yang Akan Dibahas
Minyak tanah dan air dapat bercampur dengan adanya sabun atau deterjen.
&nbs ... selengkapnya
- Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 2
Soal yang Akan Dibahas
Rumus kecepatan reaksi dari reaksi :
2H2(g)+SO2(g)→2H2O(g)+S(s)
adalah $ v = k[H_ ... selengkapnya
- Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 14
Soal yang Akan Dibahas
Dari reaksi :
N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g)ΔH = -224 kkal
Pernyataan di bawah ini yang ti ... selengkapnya
- Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 9
Soal yang Akan Dibahas
Degradasi (peruraian) selulase dapat dipercepat oleh enzim selulosa.
... selengkapnya
- Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 4
Soal yang Akan Dibahas
Bila 45 g C6H12O6 (BM = 180) dilarutkan sehingga menjadi
500 g larutan, maka kemolalan larutan tersebut sama dengan ....
A). 0,50 ... selengkapnya
- Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 1
Soal yang Akan Dibahas
Unsur-unsur di bawah ini yang mempunyai enam elektron valensi adalah ....
A). 8O
B). 14Si
C). 29Cu
D). ... selengkapnya
- Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 5
Soal yang Akan Dibahas
Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M(OH)3 ,
mempunyai pH = 9,00. Harga Ksp (hasil kali kelarutan) dari senyawa
tersebut ada ... selengkapnya
- Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 3
Soal yang Akan Dibahas
Esterifikasi merupakan reaksi ....
A). adisi
B). subtitusi
C). eliminasi
D). reduksi
E). oksidasi
... selengkapnya
- Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 15
Soal yang Akan Dibahas
Campuran larutan berikut ini yang membentuk larutan penyangga
adalah ....
(1). 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M
(2). 50 ... selengkapnya
Tidak ada komentar:
Posting Komentar
Catatan: Hanya anggota dari blog ini yang dapat mengirim komentar.